mFe2O3 = 56 g • 2 + 16 g • 3
mFe2O3 = 112 g + 48 g
mFe2O3 = 160 g
Fe2O3 + 2Al → Al2O3 + 2Fe
160 g Fe2O3 ----- 2 • 56 g Fe
x g Fe2O3 ------ 2,8 g Fe
x =
x = 4 g
Odpowiedź: Podczas reakcji zredukowano 4 g Fe2O3.
W pierwszym kroku oblicz masę cząsteczkową tlenku żelaza(III), w tym celu skorzystaj z wartości mas atomowych pierwiastków zawartych w układzie okresowym.
mFe2O3 = 56 g • 2 + 16 g • 3
mFe2O3 = 112 g + 48 g
mFe2O3 = 160 g
Następnie zapisz równanie reakcji chemicznej, uzgodnij równanie.
Fe2O3 + 2Al → Al2O3 + 2Fe
Teraz oblicz masę tlenku żelaza(III), jaką zużyto w czasie reakcji. Stwórz proporcję, w której jako „x” oznacz szukaną masę tlenku żelaza(III). Przemnóż wartości na krzyż. Wartość znajdującą się po przekątnej w stosunku do „x” zapisz w mianowniku ułamka.
160 g Fe2O3 ----- 2 • 56 g Fe
x g Fe2O3 ------ 2,8 g Fe
x =
x = 4 g
Sformułuj odpowiedź.