mH2O = 18 g
mCuO = 64 g + 16 g
mCuO = 80 g
CuO + H2→ Cu + H2O
80 g CuO ---- 18 g H2O
x g CuO ----- 9 g H2O
x =
x = 40 g
Odpowiedź: W reakcji zużyto 40 g tlenku miedzi(II).
W pierwszym kroku oblicz masę cząsteczkową tlenku miedzi(II), w tym celu skorzystaj z wartości mas atomowych pierwiastków zawartych w układzie okresowym.
mCuO = 64 g + 16 g
mCuO = 80 g
Następnie zapisz równanie reakcji chemicznej, uzgodnij równanie.
CuO + H2→ Cu + H2O
Teraz oblicz masę tlenku miedzi(II), jaką zużyto w czasie reakcji. Stwórz proporcję, w której jako „x” oznacz szukaną masę tlenku miedzi(II). Przemnóż wartości na krzyż. Wartość znajdującą się po przekątnej w stosunku do „x” zapisz w mianowniku ułamka.
80 g CuO ---- 18 g H2O
x g CuO ----- 9 g H2O
x =
x = 40 g
Sformułuj odpowiedź.