Oblicz masę tlenku miedzi(II), którą zużyto w reakcji redukcji wodorem, jeśli wiesz, że podczas tego procesu powstało 9 g wody.
mH2O = 18 g
mCuO = 64 g + 16 g
mCuO = 80 g
CuO + H2→ Cu + H2O
80 g CuO ---- 18 g H2O
x g CuO ----- 9 g H2O
x =
x = 40 g
Odpowiedź: W reakcji zużyto 40 g tlenku miedzi(II).
W pierwszym kroku oblicz masę cząsteczkową tlenku miedzi(II), w tym celu skorzystaj z wartości mas atomowych pierwiastków zawartych w układzie okresowym.
mCuO = 64 g + 16 g
mCuO = 80 g
Następnie zapisz równanie reakcji chemicznej, uzgodnij równanie.
CuO + H2→ Cu + H2O
Teraz oblicz masę tlenku miedzi(II), jaką zużyto w czasie reakcji. Stwórz proporcję, w której jako „x” oznacz szukaną masę tlenku miedzi(II). Przemnóż wartości na krzyż. Wartość znajdującą się po przekątnej w stosunku do „x” zapisz w mianowniku ułamka.
80 g CuO ---- 18 g H2O
x g CuO ----- 9 g H2O
x =
x = 40 g
Sformułuj odpowiedź.
Zadanie 4.1.5.
56Zadanie 4.2.4.
57Zadanie 4.2.10.
58Zadanie 4.4.2.
60Zadanie 4.4.3.
60Zadanie 4.4.4.
60Zadanie 4.4.6.
61Zadanie 4.4.7.
61Zadanie 4.4.10.
61Zadanie 4.4.11.
61Zadanie 4.4.12.
62Zadanie 4.4.13.
62Zadanie 4.4.20**.
63Zadanie 4.6.4.
66Zadanie 4.7.1.
67Zadanie 4.7.2.
67Zadanie 4.7.3.
68Zadanie 4.7.4.
68Zadanie 4.7.8.
69Zadanie 4.7.9.
69