Oblicz ilość atomów w pierścionkach i porównaj wyniki.
Platynowy.
Przyjmij, że oba pierścionki ważą 1 gram.
Zgodnie z prawem Avogadra w 1 molu substancji znajduje się 6,02 ∙ 1023 atomów. Na tej podstawie obliczamy, ile atomów znajduje się odpowiednio w 1 g złota i 1 g platyny.
Masa molowa złota – 197 g/mol
197 g Au – 6,02 ∙ 1023
1 g Au – x
atomów złota.
Masa molowa platyny – 195 g/mol
195 g Pt – 6,02 ∙ 1023
1 g Pt – y
atomów platyny
Ćwiczenie 2.2.
40Ćwiczenie 2.3.
40Ćwiczenie 2.6.
40Ćwiczenie 2.14.
41Ćwiczenie 2.15.
41Ćwiczenie 2.16.
41Ćwiczenie **2.18.
41Ćwiczenie 2.20.
42Ćwiczenie 2.32.
43Ćwiczenie *2.33.
43Ćwiczenie *2.35.
43Ćwiczenie 2.39.
46Ćwiczenie 2.40.
46Ćwiczenie 2.41.
46Ćwiczenie 2.42.
46Ćwiczenie 2.43.
46Ćwiczenie 2.44.
46Ćwiczenie 2.45.
46Ćwiczenie 2.46.
46Ćwiczenie 2.47.
47Ćwiczenie 2.48.
47Ćwiczenie 2.49.
47Ćwiczenie 2.52.
47Ćwiczenie 2.55.
47Ćwiczenie 2.56.
47Ćwiczenie **2.57.
47Ćwiczenie 2.58.
47Ćwiczenie 2.60.
48Ćwiczenie 2.61.
48Ćwiczenie 2.65.
48Ćwiczenie 2.86.
50Ćwiczenie 2.87.
50Ćwiczenie 2.90.
50Ćwiczenie 2.92.
50Ćwiczenie 2.96.
51Ćwiczenie *2.101.
51Ćwiczenie 2.102.
51Ćwiczenie 2.115.
52Ćwiczenie *2.122.
52Ćwiczenie **2.123.
52Ćwiczenie 2.128.
54