Oblicz objętość wodoru wytworzoną w opisanej reakcji.
0,124 dm3.
Z równania wiadomo, że 1 mol wapnia (1000 mmoli) reaguje z 2 molami wody – 36 g. Aby obliczyć nadmiar/niedomiar wybieramy jeden substrat, względem którego policzymy potrzebną stechiometryczną ilość drugiego związku.
Np. Obliczamy ilość mmoli wapnia, jaka przereaguje z 0,2 g wody:
1000 mmoli – 36 g
x mmoli – 0,2 g
Użyto wapnia w nadmiarze.
Ilość powstałego produktu zawsze obliczamy względem substratu, którego NIE użyto w nadmiarze – tylko on przeraguje w całości.
Z równania wynika, że z 2 moli wody – 36 g – powstaje 1 mol wodoru – 22,4 dm3 w warunkach normalnych.
Ilość powstała z 0,2 g wody:
36 g wody – 22,4 dm3 H2
0,2 g – y
Ćwiczenie 4.42.
75Ćwiczenie 4.51.
77Ćwiczenie **4.60.
78Ćwiczenie *4.74.
79Ćwiczenie *4.75.
79Ćwiczenie *4.94.
83Ćwiczenie *4.99.
83Ćwiczenie 4.143.
93Ćwiczenie 4.146.
94Ćwiczenie 4.147.
94Ćwiczenie 4.148.
94Ćwiczenie 4.149.
94Ćwiczenie 4.150.
94Ćwiczenie 4.151.
94Ćwiczenie *4.160.
96Ćwiczenie 4.161.
96Ćwiczenie *4.166.
97Ćwiczenie 4.167.
100Ćwiczenie 4.168.
100Ćwiczenie 4.180.
102Ćwiczenie *4.184.
102Ćwiczenie 4.188.
103Ćwiczenie 4.189.
103Ćwiczenie 4.190.
103Ćwiczenie 4.191.
103Ćwiczenie 4.193.
103Ćwiczenie 4.194.
103Ćwiczenie 4.197.
104Ćwiczenie *4.198.
104Ćwiczenie 4.202.
108Ćwiczenie 4.218.
110Ćwiczenie 4.219.
110