Ustal wzór empiryczny tlenku chromu, który przereagował z 10 dm3 wodoru dając 7,74 g chromu.
CrO3
Wzór ogólny: CrxOy
Ilość moli otrzymanego chrome:
52 g Cr – 1 mol
7,74 g – x
Ilość moli otrzymanego H2 (1 mol to 22,4 dm3 w warunkach normalnych):
22,4 dm3 H2 – 1 mol
10 dm3– y
Obliczamy stosunek molowy:
Z 3 moli wodoru powstaje 1 mol chromu. Podstawiamy te wartości do reakcji jako współczynniki:
Aby reakcja była zbilansowana, tlenek musi mieć wzór: CrO3
Ćwiczenie 4.42.
75Ćwiczenie 4.51.
77Ćwiczenie **4.60.
78Ćwiczenie *4.74.
79Ćwiczenie *4.75.
79Ćwiczenie *4.94.
83Ćwiczenie *4.99.
83Ćwiczenie 4.143.
93Ćwiczenie 4.146.
94Ćwiczenie 4.147.
94Ćwiczenie 4.148.
94Ćwiczenie 4.149.
94Ćwiczenie 4.150.
94Ćwiczenie 4.151.
94Ćwiczenie *4.160.
96Ćwiczenie 4.161.
96Ćwiczenie *4.166.
97Ćwiczenie 4.167.
100Ćwiczenie 4.168.
100Ćwiczenie 4.180.
102Ćwiczenie *4.184.
102Ćwiczenie 4.188.
103Ćwiczenie 4.189.
103Ćwiczenie 4.190.
103Ćwiczenie 4.191.
103Ćwiczenie 4.193.
103Ćwiczenie 4.194.
103Ćwiczenie 4.197.
104Ćwiczenie *4.198.
104Ćwiczenie 4.202.
108Ćwiczenie 4.218.
110Ćwiczenie 4.219.
110