Oblicz ilość wody powstałej z opisanej mieszaniny.
64,3 mg.
Powietrze zawiera 20% tlenu.
Z równania wiadomo, że wodór z tlenem reagują w stosunku molowym 2:1. 1 mol w warunkach normlanych to 22,4 dm3 = 22400 cm3.
Aby ustalić nadmiar/niedomiar obliczamy ilość wodoru, jaka przereaguje z 40 cm3 tlenu:
2 ∙ 22400 cm3 wodoru - 22400 cm3 tlenu
x – 40 cm3
Użyto wodoru w nadmiarze.
Ilość powstałego produktu zawsze obliczamy względem substratu, którego NIE użyto w nadmiarze – tylko on przeraguje w całości.
Z równania wynika, że z 1 mola tlenu - 22400 cm3 – powstają 2 mole wody.
Ilość powstała z 40 cm3 tlenu:
m 2 H2O – 36 g = 36000 mg
22400 cm3 tlenu – 36000 mg
40 cm3 tlenu - y
Ćwiczenie 4.42.
75Ćwiczenie 4.51.
77Ćwiczenie **4.60.
78Ćwiczenie *4.74.
79Ćwiczenie *4.75.
79Ćwiczenie *4.94.
83Ćwiczenie *4.99.
83Ćwiczenie 4.143.
93Ćwiczenie 4.146.
94Ćwiczenie 4.147.
94Ćwiczenie 4.148.
94Ćwiczenie 4.149.
94Ćwiczenie 4.150.
94Ćwiczenie 4.151.
94Ćwiczenie *4.160.
96Ćwiczenie 4.161.
96Ćwiczenie *4.166.
97Ćwiczenie 4.167.
100Ćwiczenie 4.168.
100Ćwiczenie 4.180.
102Ćwiczenie *4.184.
102Ćwiczenie 4.188.
103Ćwiczenie 4.189.
103Ćwiczenie 4.190.
103Ćwiczenie 4.191.
103Ćwiczenie 4.193.
103Ćwiczenie 4.194.
103Ćwiczenie 4.197.
104Ćwiczenie *4.198.
104Ćwiczenie 4.202.
108Ćwiczenie 4.218.
110Ćwiczenie 4.219.
110
