Oblicz ilości wydzielonego wodoru w obu naczyniach i określ masę naczyń po reakcji.
Szalka, na której położono naczynie z magnezem była lżejsza.
Przyjmij, że kawałki metali ważą po 1 g.
Z 1 mola cynku powstaje 1 mol wodoru.
65 g Zn – 2 g wodoru
1 g – x
Z 1 mola magnezu powstaje 1 mol wodoru.
24 g Mg – 2 g wodoru
1 g – x
Naczynie, w którym wydzieliło się więcej wodoru (w postaci gazu) jest lżejsze.
Ćwiczenie 4.42.
75Ćwiczenie 4.51.
77Ćwiczenie **4.60.
78Ćwiczenie *4.74.
79Ćwiczenie *4.75.
79Ćwiczenie *4.94.
83Ćwiczenie *4.99.
83Ćwiczenie 4.143.
93Ćwiczenie 4.146.
94Ćwiczenie 4.147.
94Ćwiczenie 4.148.
94Ćwiczenie 4.149.
94Ćwiczenie 4.150.
94Ćwiczenie 4.151.
94Ćwiczenie *4.160.
96Ćwiczenie 4.161.
96Ćwiczenie *4.166.
97Ćwiczenie 4.167.
100Ćwiczenie 4.168.
100Ćwiczenie 4.180.
102Ćwiczenie *4.184.
102Ćwiczenie 4.188.
103Ćwiczenie 4.189.
103Ćwiczenie 4.190.
103Ćwiczenie 4.191.
103Ćwiczenie 4.193.
103Ćwiczenie 4.194.
103Ćwiczenie 4.197.
104Ćwiczenie *4.198.
104Ćwiczenie 4.202.
108Ćwiczenie 4.218.
110Ćwiczenie 4.219.
110