Oblicz ilość wodoru powstałą w opisanej reakcji.
6,4 dm3.
Z równania wiadomo, że 1 mol cynku – 65 g - reaguje z 1 molem kwasu – 98 g. Aby obliczyć nadmiar/niedomiar wybieramy jeden substrat, względem którego policzymy potrzebną stechiometryczną ilość drugiego związku.
Np. Obliczamy ile kwasu przereaguje w tej reakcji z 20 g cynku:
65 g Zn – 98 g kwasu
20 g – x g
Z 20 g Zn przereaguje 30,1 g kwasu, więc użyto za dużo cynku.
Ilość powstałego produktu zawsze obliczamy względem substratu, którego NIE użyto w nadmiarze – tylko on przeraguje w całości.
Z równania wynika, że z 1 mola kwasu – 98 g – powstaje 1 mol wodoru – 22,4 dm3 w warunkach normalnych. Ilość powstała z 28 g kwasu:
98 g kwasu – 22,4 dm3 H2
28 g kwasu – y
Ćwiczenie 4.42.
75Ćwiczenie 4.51.
77Ćwiczenie **4.60.
78Ćwiczenie *4.74.
79Ćwiczenie *4.75.
79Ćwiczenie *4.94.
83Ćwiczenie *4.99.
83Ćwiczenie 4.143.
93Ćwiczenie 4.146.
94Ćwiczenie 4.147.
94Ćwiczenie 4.148.
94Ćwiczenie 4.149.
94Ćwiczenie 4.150.
94Ćwiczenie 4.151.
94Ćwiczenie *4.160.
96Ćwiczenie 4.161.
96Ćwiczenie *4.166.
97Ćwiczenie 4.167.
100Ćwiczenie 4.168.
100Ćwiczenie 4.180.
102Ćwiczenie *4.184.
102Ćwiczenie 4.188.
103Ćwiczenie 4.189.
103Ćwiczenie 4.190.
103Ćwiczenie 4.191.
103Ćwiczenie 4.193.
103Ćwiczenie 4.194.
103Ćwiczenie 4.197.
104Ćwiczenie *4.198.
104Ćwiczenie 4.202.
108Ćwiczenie 4.218.
110Ćwiczenie 4.219.
110