Równanie fermentacji:
C6H12O6 → 2 C2H5OH + 2 CO2
Odczytujemy masy molowe węgla, wodoru i tlenu z układu okresowego pierwiastków chemicznych:
MC = 12 g/mol
MH = 1 g/mol
MO = 16 g/mol
Następnie obliczamy masy molowe glukozy oraz etanolu:
MC6H12O6 = 6 ∙ MC + 12 ∙ MH + 6 · MO = 6 ∙ 12 + 12 ∙ 1 + 6 · 16 = 72 + 12 + 96 = 180 [g/mol]
MC2H6O = 2 ∙ MC + 6 ∙ MH + MO = 2 ∙ 12 + 6 ∙ 1 + 16 = 24 + 6 + 16 = 46 [g/mol]
Z równania reakcji wynika, że z 1 mola glukozy powstają 2 mole etanolu. Wyliczamy, ile etanolu powstało podczas fermentacji 20 g glukozy:
180 g glukozy – 2 ∙ 46 g etanolu
20 g glukozy – x g etanolu
x =
=
= 10,22 g
Obliczamy stężenie procentowe etanolu w pozostałym roztworze:
Wzór na stężenie procentowe: Cp =
∙ 100%, Cp – stężenie procentowe, ms – masa substancji, mR – masa roztworu.
Cp =
∙ 100%
Cp =
∙ 100%
Cp = 10,22%
Odpowiedź: Wino będzie zawierało 10,22% masowych etanolu.
