Odczytujemy masy molowe węgla, wodoru, tlenu i wapnia z układu okresowego pierwiastków chemicznych:
MC = 12 g/mol
MH = 1 g/mol
MO = 16 g/mol
MCa = 40 g/mol
Następnie obliczamy masy molowe węglanu wapnia oraz jonu wodorowęglanowego:
MCaCO3 = MCa + MC + 3 · MO = 40 + 12 + 3 · 16 = 40 + 12 + 48 = 100 [g/mol]
MHCO3- = MH + MC + 3 · MO = 1 + 12 + 3 · 16 = 1 + 12 + 48 = 61 [g/mol]
Z równania reakcji wynika, że z 61 g jonów wodorowęglanowych powstaje 100 g węglanu wapnia. Wyliczamy ile jonów wodorowęglanowych powstanie z 1,18 g węglanu wapnia:
61 g HCO3-– 100 g CaCO3
x g HCO3- – 1,18 g CaCO3
x =
=
= 0,7198 g = 720 mg
Odpowiedź: W badanej wodzie mineralnej znajduje się 720 mg jonów wodorowęglanowych.
