2 Fe2O3(S) → 4 Fe(S) + 3 O2(g) ∆H = 1648 kJ
Odczytujemy masę molową żelaza z układu okresowego pierwiastków chemicznych:
MFe = 56 g/mol
Z równania reakcji wynika, że aby zaszła redukcja 2 moli hematytu musimy dostarczyć 1648 kJ. W wyniku reakcji powstają 4 mole żelaza. Obliczamy, ile energii musimy dostarczyć, aby otrzymać 1 kg żelaza, czyli 1000 g:
4 ∙ 56 g Fe – 1648 kJ energii
1000 g Fe – x kJ energii
x =
=
= 7357,14 kJ
Odpowiedź: Minimalna ilość energii cieplnej niezbędnej do otrzymania 1 kg żelaza z hematytu wynosi 7357,14 kJ.
