S + O2→ SO2
SO2 + H2O → H2SO3⇒ substancja X
H2SO3 + K2O → K2SO3 + H2O
S – 32,07 g
H2SO3 – 82,09 g
K2O – 94,2 g/mol
Obliczamy ilość H2SO3 jaka powstała po wprowadzeniu SO2 do 200 g wody:
S + O2→ SO2
SO2 + H2O → H2SO3
Z równań widzimy, że 1 mol S (32,07 g) tworzy 1 mol H2SO3 (82,09 g).
Obliczamy ilość dodanego K2O:
K2O → H2SO3
459 → 400
x → 82,09 g
x = 94,198 g ≈ 94,2 g
Ilość moli K2O:
Z równania widzimy, że 1 mol H2SO3 reaguje z 1 molem K2O:
H2SO3 + K2O → K2SO3 + H2O
Zatem skoro użyliśmy po 1 molu obu substancji, przereagują one całkowicie i w roztworze będzie obecne tylko K2SO3. Ponieważ równanie mówi, że z każdego mola K2O można otrzymać 1 mol K2SO3 a my dysponujemy 1 molem K2O wiemy, że ilość K2SO3 będzie wynosić 1 mol.
Stężenie roztworu:
Cm = 
Cm = 
