NH3 – 17,04 g/mol
Na+ - 23 g/mol
Liczba moli NH4Cl:
0,02 dm3∙ 3,95 mol/dm3 = 0,079 mol
Liczba moli NaOH:
0,05 dm3∙ 0,24 mol/dm3 = 0,012 mol
NH4Cl + NaOH → NH3 + NaCl + H2O
Z reakcji widzimy, że 1 mol NaOH daje 1 mol NH3. Ponieważ NaOH jest u nas limitującym czynnikiem i całe ulega reakcji, wiemy, że mając 0,012 mol NaOH, wydzieli się 0,012 mol NH3.
Masa NH3, jaka opuściła roztwór:
17,04 g/mol ∙ 0,012 mol = 0,2 g
Łączna masa roztworu:
20 cm3∙ 1,06 g/cm3 + 50 cm3∙ 1,01 g/mol – 0,2 g = 71,5 g
Ponieważ całe NaOH (0,012 mol) uległo reakcji to ilość kationów Na+ będzie taka sama (NaOH → Na+ + OH-).
Masa kationów sodu znajdująca się w roztworze:
0,012 mol ∙ 23 g/mol = 0,276 g
Stężenie procentowe kationów sodu:
Cp = 
