Zadanie 6. - strona 59
Zadanie
Rozwiązanie
FeSO4 – 152 g/mol
FeSO4∙ 7 H2O – 278 g/mol
Obliczamy masę substancji rozpuszczonej w 320 g roztworu:
29,5 g + 100 g = 129,5 g
29,5 g → 129,5 g
x → 320 g
x = 72,9 g FeSO4
Przeliczamy, ile hydratu odpowiada takiej ilości bezwodnego FeSO4:
152 g/mol → 278 g/mol
72,9 g → y
y = 133 g
D. Około 133 g siarczanu(VI) żelaza(II) – woda (1/7).
Wyjaśnienie
Liczba w nawiasie nazwy hydratu oznacza (liczba moli soli/liczba moli wody).