Mg – 24,31 g/mol
MgO – 40,31 g/mol
Równania reakcji:
Mg + 2 HCl → MgCl2 + H2
MgO + 2 HCl → MgCl2 + H2O
Tylko w reakcji z magnezem wydziela się gaz, więc znają jego ilość obliczamy ilość użytego magnezu:
24,31 g/mol → 1 mol
x → 0,4 mol
x = 9,7 g = 0,4 mol
Ilość kwasu, jaką zużyto:
272,9 cm3∙ 1,07 g/cm3 = 292 g
292 g ∙ 15% = 43,8 g
Ilość HCl użyta na reakcję z Mg:
24,31 g/mol → 2 ∙ 36,46 g/mol
9,7 g → y
y = 29,1 g
Ilość HCl użyta na reakcję z MgO:
43,8 g – 29,1 g = 14,7 g
Ilość użytego MgO:
40,31 g/mol → 2 ∙ 36,46 g/mol
z → 14,7 g
y = 8 g
A. 0,4 mola magnezu i 0,2 mola tlenku magnezu.
