Zlewka I:
HCl – 36,45 g/mol
Liczba moli HCl:
5 dm3 = 0,005 m3
1,64 kg/m3∙ 0,005 m3 = 1640 g/m3∙ 0,005 m3 = 8,2 g
Masa roztworu:
1000 g + 8,2 g = 1008,2 g
Stężenie procentowe:
Cp = 
Cp = 
Stężenie molowe:
Cm = 
Cm = 
Zlewka II:
NH3 –17,04 g/mol
Liczba moli NH3:
5 dm3 = 0,005 m3
0,76 kg/m3∙ 0,005 m3 = 760 g/m3∙ 0,005 m3 = 3,8 g
Masa roztworu:
1000 g + 3,8 g = 1003,8 g
Stężenie procentowe:
Cp = 
Cp = 
Stężenie molowe:
Cm = 
Cm = 
Zlewka III:
SO2 – 64,07 g/mol
H2SO3 – 82,09 g/mol
5 dm3 = 0,005 m3
2,83 kg/m3∙ 0,005 m3 = 2830 g/m3∙ 0,005 m3 = 14,15 g
Masa roztworu:
1000 g + 14,15 g = 1014,15 g
Zachodzi reakcja:
SO2 + H2O → H2SO3
Skoro z 1 mola SO2 powstaje 1 mol H2SO3 to z 0,221 mola SO2 powstanie 0,221 mola H2SO3.
Masa H2SO3:
0,221 mol ∙ 82,09 g/mol = 18,13 g
Stężenie procentowe:
Cp = 
Cp = 
Stężenie molowe:
Cm = 
Cm = 
W zlewce I powstał roztwór HCl (kwas solny), w zlewce II powstał roztwór NH3 (woda amoniakalna) a w zlewce III zaszła reakcja tlenku siarki(IV) z wodą i powstał wodny roztwór kwasu siarkowego(IV).