NaCl – 58,45 g/mol
Na2SO4 – 142,07 g/mol
AlCl3 – 133,33 g/mol
Ilości moli NaCl:
11,7 g ÷ 58,45 g/mol = 0,2 mol
Cm = 0,2 mol ÷ 1 dm3 = 0,2 mol/dm3
NaCl → Na+ + Cl-
Stężenia jonów pochodzących z dysocjacji:
[Na+] = 0,2 mol/dm3
[Cl-] = 0,2 mol/dm3
Ilości moli Na2SO4:
14,21 g ÷ 142,07 g/mol = 0,1 mol
Cm = 0,1 mol ÷ 1 dm3 = 0,1 mol/dm3
Na2SO4→ 2 Na+ + SO42-
Ilość jonów pochodzących z dysocjacji:
[Na+] = 0,2 mol/dm3
[SO42-] = 0,1 mol/dm3
Ilości moli AlCl3:
13,33 g ÷ 133,33 g/mol = 0,1 mol
Cm = 0,1 mol ÷ 1 dm3 = 0,1 mol/dm3
AlCl3→ Al3+ + 3 Cl-
Ilość jonów pochodzących z dysocjacji:
[Al3+] = 0,1 mol/dm3
[Cl-] = 0,3 mol/dm3
Całkowite stężenia jonów:
[Na+] = 0,2 mol/dm3 + 0,2 mol/dm3 = 0,4 mol/dm3⇒ Odp. A
[Cl-] = 0,2 mol/dm3 + 0,3 mol/dm3 = 0,5 mol/dm3⇒ Odp. B
[SO42-] = 0,1 mol/dm3
[Al3+] = 0,1 mol/dm3⇒ Odp. C
Stężenie kationów: 0,4 mol/dm3 + 0,5 mol/dm3 = 0,9 mol/dm3
Stężenie anionów: 0,1 mol/dm3 + 0,1 mol/dm3 = 0,2 mol/dm3
A. stężenie kationów sodu wynosi 0,4 mol/dm3.
B. stężenie anionów chlorkowych wynosi 0,5 mol/dm3.
C. stężenie jonów SO42- jest równe stężeniu jonów Al3+.
