1. F
2. P
3. P
4. F
5. P
6. F
1. Roztwory takie zawierają te same ilości moli substancji w takich samych objętościach, lecz masy tych substancji różnią się w zależności od ich mas molowych.
2. Ba(NO3)2→ Ba2+ + 2 NO3-
3. Między jonami nie zachodzą reakcję strąceniowe a stężenia jonów są takie same, ponieważ każda z soli dysocjuje na taką liczbę jonów, że ich stężenia są równe stężeniu soli.
4. Jony Ag+ opuszczają roztwór, wytrącając się po reakcji z jonami Cl-. Ag+ + Cl-→ AgCl.
5. Rozpuszczalność substancji stałych (w tym NH4Cl) rośnie wraz ze wzrostem temperatury.
6. Nie można określić, ile wody zawiera dany roztwór. 0,8 mola wody to 14,4 g H2O a roztwór ma objętość 1 dm3 co czyni co wysoce nieprawdopodobnym.