FeCl3 – 162,20 g/mol
FeCl3∙ 6 H2O – 270,32 g/mol
Zakładamy 100 g roztworu 20%:
100 g ∙ 20% = 20 g
270,32 g/mol → 162,20 g/mol
x → 20 g
x = 33,33 g
Masa wody w takim roztworze:
100 g – 33,33 g = 66,67 g
Rzutujemy proporcję na roztwór mający zawierać 50 g wody:
33,33 g → 66,67 g
y → 50 g
y = 24,75 g ≈ 25 g
W celu ułatwienia obliczeń przyjęliśmy hipotetyczny roztwór o masie 100 g. Wynikiem tego było poznanie masy hydratu odpowiadającej 20% stężeniu soli bezwodnej.