W tym zadaniu napisz symbole chemiczne pierwiastków E₁ i E₂, numery grup i symbole bloku
konfiguracyjnego, do którego należą. Następnie napisz pełną konfigurację elektronową obydwu pierwiastków chemicznych w stanie podstawowym, stosując schemat klatkowy oraz konfigurację skróconą. Podaj numery powłok elektronowych oraz symbole podpowłok elektronowych, oraz uzasadnij odpowiednią regułą liczbę elektronów niesparowanych w ostatniej powłoce elektronowej obydwu pierwiastków chemicznych.

Napisz symbole chemiczne pierwiastków E₁ i E₂, numery grup i symbole bloku

konfiguracyjnego, do którego należą.

E₁ – 6 elektronów walencyjnych, 5 okres: Te, grupa 16, blok konfiguracyjny: p.

E₂ – 6 elektronów walencyjnych, 5 okres: Mo, grupa 6, blok konfiguracyjny: d.

Napisz pełną konfigurację elektronową obydwu pierwiastków chemicznych w stanie podstawowym, stosując schemat klatkowy oraz konfigurację skróconą. Podaj numery powłok elektronowych oraz symbole podpowłok elektronowych.

Konfiguracja elektronowa telluru:

Te: [Kr] 5s²5p⁴

Numer powłoki elektronowej: 5,

Symbol powłoki elektronowej: O,

Symbol podpowłoki: p.

Konfiguracja elektronowa molibdenu:

Te: [Kr] 5s¹5d⁵

Numer powłoki elektronowej: 5,

Symbol powłoki elektronowej: O,

Symbol podpowłoki: d.

Uzasadnij odpowiednią regułą liczbę elektronów niesparowanych w ostatniej powłoce

elektronowej obydwu pierwiastków chemicznych – reguła niesparowanych elektronów odnosi się do reguły Hunda, które mówi o tym, że w atomie istnieje możliwie największa liczba niesparowanych elektronów.

Symbole powłok elektronowych: K, L, M, N, O, P, Q.

Na podstawie konfiguracji elektronowej pierwiastka chemicznego możemy określić liczbę elektronów. Wiemy, że liczba elektronów jest równa liczbie protonów, czyli liczbie atomowej Z. Na podstawie liczby atomowej Z możemy określić położenie pierwiastka chemicznego w układzie okresowym pierwiastków chemicznych.