W tym zadaniu oblicz, ile elektronów może się znajdować w podpowłokach elektronowych o podanych symbolach.

a) p

dla podpowłoki p wartość l = 1.

Dla l = 1 magnetyczna liczba kwartowa przyjmuje wartość -1, 0, 1.

m_s – $\text{[math]}$ lub - $\text{[math]}$ .

Maksymalnie na podpowłoce p może się znajdować 6 elektronów.

b) d

dla podpowłoki d wartość l = 2.

Dla l = 2 magnetyczna liczba kwartowa przyjmuje wartość -2, -1, 0, 1, 2.

m_s – $\text{[math]}$ lub - $\text{[math]}$ .

Maksymalnie na podpowłoce d może się znajdować 10 elektronów.

c) f

dla podpowłoki f wartość l = 3.

Dla l = 3 magnetyczna liczba kwartowa przyjmuje wartość -3, -2, -1, 0, 1, 2, 3.

m_s – $\text{[math]}$ lub - $\text{[math]}$ .

Maksymalnie na podpowłoce f może się znajdować 14 elektronów.

d) s

dla podpowłoki s wartość l = 0.

Dla l = 0 magnetyczna liczba kwartowa przyjmuje wartość 0.

m_s – $\text{[math]}$ lub - $\text{[math]}$ .

Maksymalnie na podpowłoce s mogą się znajdować 2 elektrony.

n – główna liczba kwantowa, określa energię elektronu w atomie, przyjmuje wartości kolejnych liczb naturalnych: n = 1, 2, 3, 4…

l – poboczna liczba kwantowa, określa kształt orbitali atomowych, przyjmuje wartości całkowite 0 < l < (n – 1),

m – magnetyczna liczba kwantowa, określa liczbę poziomów orbitalnych związanych z ułożeniem orbitali atomowych w przestrzeni pod wpływem zewnętrznego pola magnetycznego.

m_s – magnetyczna spinowa liczba kwantowa, określa spin, czyli własny moment pędu elektronu (kierunek obrotu wokół własnej osi). Przyjmuje wartości: $\text{[math]}$ lub - $\text{[math]}$ .

Każdy poziom orbitalny zawiera dwa stany kwantowe, dlatego na podpowłoce s mogą znajdować się maksymalnie 2 elektrony, na podpowłoce p – 6 elektronów, na podpowłoce d – 10 elektronów, na podpowłoce f – 14 elektronów.