Przyporządkuj określeniom (1−5) odpowiednie zapisy (a−g).
1. g)
2. f)
3. a)
4. b)
5. c)
Reguła Hunda – atom w stanie podstawowym ma możliwie największą liczbę elektronów niesparowanych.
Zakaz Pauliego – w atomie lub jonie nie mogą istnieć dwa elektrony o identycznych stanach kwantowych.
Dla l = 0, symbol powłoki elektronowej: s,
Dla l = 1, symbol powłoki elektronowej: p,
Dla l = 2, symbol powłoki elektronowej: d,
Dla l = 3, symbol powłoki elektronowej: f.
n – główna liczba kwantowa, określa energię elektronu w atomie, przyjmuje wartości kolejnych liczb naturalnych: n = 1, 2, 3, 4…
l – poboczna liczba kwantowa, określa kształt orbitali atomowych, przyjmuje wartości całkowite 0 < l < (n – 1),
m – magnetyczna liczba kwantowa, określa liczbę poziomów orbitalnych związanych z ułożeniem orbitali atomowych w przestrzeni pod wpływem zewnętrznego pola magnetycznego.
ms – magnetyczna spinowa liczba kwantowa, określa spin, czyli własny moment pędu elektronu (kierunek obrotu wokół własnej osi). Przyjmuje wartości:
lub -
.
Każdy poziom orbitalny zawiera dwa stany kwantowe, dlatego na podpowłoce s mogą znajdować się maksymalnie 2 elektrony, na podpowłoce p – 6 elektronów, na podpowłoce d – 10 elektronów, na podpowłoce f – 14 elektronów.