Błędnie przedstawiono komplety liczb kwantowych przypisanych podpowłokom elektronowym: 2s, 3s, 3p.
2s:
n = 2
l = 0
m = 0
ms –
lub -
.
3s:
n = 3
l = 0
m = 0
ms –
lub -
.
3s:
n = 3
l = 1
m = -1, 0, 1
ms –
lub -
.
n – główna liczba kwantowa, określa energię elektronu w atomie, przyjmuje wartości kolejnych liczb naturalnych: n = 1, 2, 3, 4…
l – poboczna liczba kwantowa, określa kształt orbitali atomowych, przyjmuje wartości całkowite 0 < l < (n – 1),
m – magnetyczna liczba kwantowa, określa liczbę poziomów orbitalnych związanych z ułożeniem orbitali atomowych w przestrzeni pod wpływem zewnętrznego pola magnetycznego.
ms – magnetyczna spinowa liczba kwantowa, określa spin, czyli własny moment pędu elektronu (kierunek obrotu wokół własnej osi). Przyjmuje wartości:
lub -
.