Pierwiastek chemiczny E ma konfigurację elektronową: 1s22s22p63s1.
a) Określ, do którego bloku konfiguracyjnego należy ten pierwiastek chemiczny – elektron walencyjny należy do bloku konfiguracyjnego s.
b) Opisz stan kwantowy elektronu walencyjnego tego pierwiastka chemicznego za pomocą czterech liczb kwantowych (n, l, m, ms) – 3s1
n = 3
l = 0
m = 0
m =
Na podstawie konfiguracji elektronowej pierwiastka chemicznego możemy określić liczbę elektronów. Wiemy, że liczba elektronów jest równa liczbie protonów, czyli liczbie atomowej Z. Na podstawie liczby atomowej Z możemy określić położenie pierwiastka chemicznego w układzie okresowym pierwiastków chemicznych.
n – główna liczba kwantowa, określa energię elektronu w atomie, przyjmuje wartości kolejnych liczb naturalnych: n = 1, 2, 3, 4…
l – poboczna liczba kwantowa, określa kształt orbitali atomowych, przyjmuje wartości całkowite 0 < l < (n – 1),
m – magnetyczna liczba kwantowa, określa liczbę poziomów orbitalnych związanych z ułożeniem orbitali atomowych w przestrzeni pod wpływem zewnętrznego pola magnetycznego.
ms – magnetyczna spinowa liczba kwantowa, określa spin, czyli własny moment pędu elektronu (kierunek obrotu wokół własnej osi). Przyjmuje wartości:
lub -
.