a) Określ, jakiemu orbitalowi atomowemu odpowiadają liczby kwantowe n = 3 i l = 1 – 3p
b) Ustal liczbę możliwych wartości magnetycznej liczby kwantowej ms dla l = 3:
m = -3, -2, -1, 0, 1, 2, 3,
Liczba możliwych wartości magnetycznej liczby kwantowej: 7.
c) Określ, jakie wartości może przyjmować magnetyczna liczba kwantowa ms opisująca elektrony orbitalu p.
ms –
lub -
.
Dla podpowłoki p poboczna liczba kwantowa l = 1,
Magnetyczna liczba kwantowa: -1, 0, 1.
Łączna magnetyczna spinowa liczba kwantowa: 6
d) Ustal, który orbital atomowy może opisywać maksymalnie 10 elektronów – d
dla podpowłoki d wartość l = 2.
Dla l = 2 magnetyczna liczba kwartowa przyjmuje wartość -2, -1, 0, 1, 2.
ms –
lub -
.
Maksymalnie na podpowłoce d może się znajdować 10 elektronów.
Dla l = 0, symbol powłoki elektronowej: s,
Dla l = 1, symbol powłoki elektronowej: p,
Dla l = 2, symbol powłoki elektronowej: d,
Dla l = 3, symbol powłoki elektronowej: f.
n – główna liczba kwantowa, określa energię elektronu w atomie, przyjmuje wartości kolejnych liczb naturalnych: n = 1, 2, 3, 4…
l – poboczna liczba kwantowa, określa kształt orbitali atomowych, przyjmuje wartości całkowite 0 < l < (n – 1),
m – magnetyczna liczba kwantowa, określa liczbę poziomów orbitalnych związanych z ułożeniem orbitali atomowych w przestrzeni pod wpływem zewnętrznego pola magnetycznego.
ms – magnetyczna spinowa liczba kwantowa, określa spin, czyli własny moment pędu elektronu (kierunek obrotu wokół własnej osi). Przyjmuje wartości:
lub -
.
Każdy poziom orbitalny zawiera dwa stany kwantowe, dlatego na podpowłoce s mogą znajdować się maksymalnie 2 elektrony, na podpowłoce p – 6 elektronów, na podpowłoce d – 10 elektronów, na podpowłoce f – 14 elektronów.