Reakcja utleniania:
| ∙ 3
Reakcja redukcji:
| ∙ 4
Aby wykonać bilans elektronowo-jonowy, najpierw zapisujemy równania połówkowe, wstawiając tylko niezbędne komponenty. Następnie bilansujemy atomy tlenu i wodoru, dodając H2O, OH- lub H3O+ w zależności od potrzeb, pamiętając o środowisku, w jakim zachodzi cała reakcja. Uwzględniamy liczbę elektronów, tak aby całościowy ładunek reakcji był taki sam po lewej i prawej stronie. Mnożymy procesy połówkowe, aby liczba elektronów oddawanych i przyjmowanych w obrębie całej reakcji była taka sama. Dodajemy obie reakcje połówkowe do siebie i wykreślamy rzeczy znajdujące się po jednej, jak i po drugiej stronie. Na koniec sprowadzamy równanie do najniższej wartości współczynników stechiometrycznych. Analizując sumaryczne równanie, widzimy, że jony oksoniowe są po stronie substratów w nadmiarze, więc w równaniu cząsteczkowym będziemy potrzebowali kwasu (którego reszta kwasowa zostanie wykreślona z równania jonowego po jednej i po drugiej stronie przez wzgląd, że łączy się on z jonami Cu2+). Związek ten musi również dysocjować, a z tablicy rozpuszczalności odczytujemy, że np. CuSO4 jest rozpuszczalny w wodzie. Kwas siarkowy(VI) będzie więc naszym reagentem.