1.
2.
3.
1. Odważamy na wadze laboratoryjnej 0,1 mol chlorku złota i wsypujemy go do zlewki. Zlewkę uzupełniamy wodą do objętości np. 100 cm3, a następnie mieszając rozpuszczamy cały AuCl3. Do takiej samej ilości wody w drugiej zlewce wsypujemy 0,3 mole NaOH i po rozpuszczeniu mieszamy zawartość obu zlewek.
2. Po wytrąceniu się osadu odsączamy go przez filtr laboratoryjny a suchy osad wrzucamy do zlewki, w której wcześniej zmieszaliśmy 0,1 mola wodorotlenku potasu i 100 cm3 wody.
3. Po roztworzeniu się osadu ogrzewamy zawartość zlewki, w wyniku czego związek kompleksowy rozpada się na sól, wodę i nierozpuszczalny w wodzie tlenek złota(III).
Równania zapisujemy, patrząc, od czego wychodzimy i co mamy otrzymać. Uzupełniamy równania o potrzebne reagenty i zapisujemy reakcje w formie cząsteczkowej i jonowej. Musisz następnie opisać, jakie kroki wykonasz, żeby w warunkach laboratoryjnych zaszły określone reakcje. Piszemy, jakiego szkła i sprzętu używamy, jakie substancje i w jakiej formie dodajemy do zlewek, a następnie, jak mieszamy ich zawartości. Ilość substancji, jaką używamy, jest przykładowa, aby lepiej zobrazować przykład. Dzięki takiemu konkretnemu rozwiązaniu roztwory, na których pracujemy, będą tylu molowe, ile stechiometryczna ilość substratów reakcji.