FeCl3 – 162,5
FeCl3∙ 6 H2O – 270,5
250 g → 100%
X → 15%
X = 37,5 g
162,5 g → 270,5 g
37,5 g → Y
Y = 62,4 g (masa hydratu)
250 g – 62,5 g = 187,6 g (masa wody)
Obliczamy najpierw, ile gramów FeCl3 jest potrzebne, aby roztwór miał 15%. Następnie z proporcji wyliczamy, jakiej ilości hydratu odpowiada 37,5 g bezwodnego chlorku żelaza(III). Odejmujemy wynik od masy roztworu, otrzymując masę rozpuszczalnika (wody).