Ustal jakie współczynniki stechiometryczne należy umieścić w równaniu, wykonując bilans elektronowy. Wskaż, która reakcja będzie reakcją utlenienie, a która redukcji. Zapisz co pełni rolę reduktora a co utleniacza.

Utlenienie: Zn⁰→Zn^+II + 2 e^- | · 4

Redukcja: N^V + 8 e^-→ N^-III | ∙ 1

Równanie reakcji:

4 Zn + 10 HNO₃ $\text{[math]}$ 4 Zn(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3 H₂O

Utleniacz: HNO₃

Reduktor: Zn

W pierwszej kolejności określamy stopnie utlenienia dla wszystkich atomów po obu stronach równania. Następnie patrzymy, które atomy zmieniają swoje stopnie utlenienia. W naszym przypadku jest to S oraz N. Cynk utlenia się z 0 do +II stopnia utlenienia więc oddaje 2 elektrony. Azot redukuje się z +V do -III stopnia utlenienia przyjmując 8 elektronów. Wymnażamy równania przez 4 i 1, aby liczba elektronów oddawanych i przyjmowanych była taka sama. Rzutujemy współczynniki stechiometryczne znajdujące się przy atomach w równaniach utleniania-redukcji na równanie ogólne. W celu określenia co jest utleniaczem, a co reduktorem posłużmy się zasadą: „Reduktor się utlenia, a utleniacz redukuje”. Uwaga: Utleniaczem bądź reduktorem jest cały związek, nie tylko atom zmieniający stopień utlenienia.