Pb + SO42-← PbSO4 + 2 e-
PbO2 + 4 H+ + SO42- + 2 e-← PbSO4 + 2 H2O
2 PbSO4 + 2 H2O + 2 e-→ PbO2 + 4 H+ + 2 SO42- + 2 e- + Pb
2 PbSO4 + 2 H2O →Pb + 4 H+ + 2 SO42- + PbO2
Znając jakie reakcje zachodzą podczas pracy akumulatora, jesteśmy w stanie zwyczajnie obrócić oba równania i dodać do siebie stronami. Wykreślamy elementy pojawiające się po obu stronach równania, zostawiając równanie reakcji zachodzącej podczas ładowania.