Ba(OH)2 + 2 HCl → BaCl2 + H2O
Ba(OH)2 – 171 g/mol
Ilość moli HCl w roztworze:
32 cm3 = 0,032 dm3
0,5 mol/dm3∙ 0,032 dm3 = 0,016 mol
Ponieważ 2 mole HCl reagują z 1 molem Ba(OH)2 zapisujemy:
2 ∙ 1 mol → 171 g/mol
0,016 mol → x
x = 1,368 g
Obliczamy, ile moli HCl znajduje się w roztworze, wymnażając objętość przez stężenie molowe. Wiedząc, w jakim stosunku reagują HCl i Ba(OH)2 oraz znając masę molową wodorotlenku, zapisujemy od razu proporcję liczby moli (HCl) do masy (Ba(OH)2). Dzięki temu wychodzi nam od razu wynik w gramach wodorotlenku, jaki był zawarty w roztworze.