KMnO4 + KNO2 + H2O → MnO2 + KNO3 + KOH
Utlenienie: NO2- + 2 OH-→ NO3- + 2 e- + H2O | ∙ 3
Redukcja: MnO4- + 3 e- + 2 H2O → MnO2 + 4 OH- | ∙ 2
2 KMnO4 + 3 KNO2 + H2O → 2 MnO2 + 3 KNO3 + 2 KOH
Aby wykonać bilans elektronowo-jonowy, najpierw zapisujemy równania połówkowe, wstawiając tylko niezbędne komponenty. Następnie bilansujemy atomy tlenu i wodoru, dodając H2O, OH- lub H3O+ w zależności od potrzeb, pamiętając o środowisku, w jakim zachodzi cała reakcja. Uwzględniamy liczbę elektronów, tak aby całościowy ładunek reakcji był taki sam po lewej i prawej stronie. Mnożymy procesy połówkowe, aby liczba elektronów oddawanych i przyjmowanych w obrębie całej reakcji była taka sama. Dodajemy obie reakcje połówkowe do siebie i wykreślamy rzeczy znajdujące się po jednej, jak i po drugiej stronie. Na koniec sprowadzamy równanie do najniższej wartości współczynników stechiometrycznych.