NiCl2 – 130
NiCl2∙ 7 H2O – 256
256
→ 130
14 g → X
X = 7,11 g
Cp =
∙ 100%
20% =
∙ 100%
Y = 35,55 g
35,55 g – 14 g = 21,55 g
Musimy najpierw wyliczyć z proporcji, ile gramów czystego NiCl2 zawiera się w 14 g hydratu. Podstawiamy wyliczoną ilość do wzoru na stężenie procentowe i jako niewiadomą przyjmujemy masę roztworu. Wyliczamy masę roztworu, która jest łączną masą wody i dodanego hydratu. Odejmujemy od masy roztworu masę hydratu, otrzymując masę wody.