K2Cr2O7 + H2SO4 + KNO2→ Cr2(SO4)3 + KNO3 + K2SO4 + H2O
Utlenienie: NO2- + 3 H2O → NO3- + 2 e- + 2 H3O+ | ∙ 3
Redukcja: Cr2O72- + 6 e- + 14 H3O+→ 2 Cr3+ + 21 H2O
K2Cr2O7 + 4 H2SO4 + 3 KNO2→ Cr2(SO4)3 + 3 KNO3 + K2SO4 + 4 H2O
Aby wykonać bilans elektronowo-jonowy, najpierw zapisujemy równania połówkowe, wstawiając tylko niezbędne komponenty. Następnie bilansujemy atomy tlenu i wodoru, dodając H2O, OH- lub H3O+ w zależności od potrzeb, pamiętając o środowisku, w jakim zachodzi cała reakcja. Uwzględniamy liczbę elektronów, tak aby całościowy ładunek reakcji był taki sam po lewej i prawej stronie. Mnożymy procesy połówkowe, aby liczba elektronów oddawanych i przyjmowanych w obrębie całej reakcji była taka sama. Dodajemy obie reakcje połówkowe do siebie i wykreślamy rzeczy znajdujące się po jednej, jak i po drugiej stronie. Na koniec sprowadzamy równanie do najniższej wartości współczynników stechiometrycznych.