W tym zadaniu oblicz, ile miligramów wodoru i azotu jest potrzebne, aby uzyskać 1,36 mg amoniaku.

Uzgodnij równanie reakcji:

N₂ + 3H₂ → 2NH₃

Oblicz masę molową reagentów:

$\text{[math]}$

Zamień jednostki:

$\text{[math]}$

Ułóż proporcję, z której możesz obliczyć masę azotu oraz masę wodoru:

$\text{[math]}$

Odpowiedź: Masa wodoru wynosi 0,24 mg, a masa azotu wynosi 1,12 mg.

Ćwiczenie 12.1., strona 246, Chemia. Klasa 3. Zbiór zadań. Zakres rozszerzony - rozwiązania i odpowiedzi

Zadanie 1., strona 32, Chemia. Klasa 1. Zbiór zadań. Zakres rozszerzony- rozwiązania i odpowiedzi

Zadanie 15, strona 189, Chemia. Klasa 8. Podręcznik – rozwiązania i odpowiedzi

Zadanie 3.4.35., strona 55, Chemia. Klasa 7,8. Zbiór zadań- rozwiązania i odpowiedzi

Ćwiczenie 5., strona 100, Chemia. Klasa 7-8. Zbiór zadań - rozwiązania i odpowiedzi

Ćwiczenie 11.3., strona 49, Chemia. Zbiór zadań. Klasa 2. Zakres podstawowy i rozszerzony- rozwiązania i odpowiedzi

Ćwiczenie *6.28., strona 139, Chemia. Klasa 3. Zbiór zadań. Zakres rozszerzony - rozwiązania i odpowiedzi

Zadanie 6.1.4., strona 7, Chemia. Klasa 8. Zbiór zadań- rozwiązania i odpowiedzi

Zadanie 4, strona 197, To jest chemia 2. Maturalne karty pracy z kartami laboratoryjnymi dla liceum ogólnokształcącego i technikum. Klasa 2. Zakres rozszerzony- rozwiązania i odpowiedzi

Zadanie 4., strona 38, Chemia. Klasa 7-8. Zbiór zadań - rozwiązania i odpowiedzi

161

161

161

161

161

161

161

161

161

161

161

Pytanie 12

162

162

162

162

162

162

162

162

162

162

162

162

162

162

162

162

162

163

163

163

163

163

163

163

163

163

163

163

164

164

164

164

164

164

164

164

Chemia. Klasa 1. Podręcznik. Zakres podstawowy. Część 1 – rozwiązania i odpowiedzi

Pytanie 34 - strona 163

Zadanie

W tym zadaniu oblicz, ile miligramów wodoru i azotu jest potrzebne, aby uzyskać 1,36 mg amoniaku.

Rozwiązanie

Chemia - wybrane pytania