W tym zadaniu oblicz, ile miligramów wodoru i azotu jest potrzebne, aby uzyskać 1,36 mg amoniaku.

Uzgodnij równanie reakcji:

N₂ + 3H₂ → 2NH₃

Oblicz masę molową reagentów:

$\text{[math]}$

Zamień jednostki:

$\text{[math]}$

Ułóż proporcję, z której możesz obliczyć masę azotu oraz masę wodoru:

$\text{[math]}$

Odpowiedź: Masa wodoru wynosi 0,24 mg, a masa azotu wynosi 1,12 mg.

Ćwiczenie 1, strona 220, Chemia. Klasa 2. Podręcznik. Zakres podstawowy. Wersja 2023 - rozwiązania i odpowiedzi

Zadanie 25., strona 28, Chemia. Klasa 1. Zbiór zadań. Zakres rozszerzony- rozwiązania i odpowiedzi

Zadanie 4, strona 147, Chemia. Klasa 3. Podręcznik. Zakres podstawowy - rozwiązania i odpowiedzi

Zadanie 5, strona 114, Chemia. Klasa 8. Podręcznik – rozwiązania i odpowiedzi

Zadanie 8, strona 359, Chemia. Klasa 3. Podręcznik. Zakres rozszerzony- rozwiązania i odpowiedzi

Ćwiczenie 7, strona 154, Chemia. Klasa 2. Podręcznik. Zakres podstawowy. Wersja 2023 - rozwiązania i odpowiedzi

Zadanie 17, strona 201, To jest chemia 2. Maturalne karty pracy z kartami laboratoryjnymi dla liceum ogólnokształcącego i technikum. Klasa 2. Zakres rozszerzony- rozwiązania i odpowiedzi

Ćwiczenie 9.229., strona 219, Chemia. Klasa 3. Zbiór zadań. Zakres rozszerzony - rozwiązania i odpowiedzi

Ćwiczenie 5., strona 118, Chemia Nowej Ery. Klasa 8. Podręcznik- rozwiązania i odpowiedzi

Ćwiczenie 9.29., strona 196, Chemia. Klasa 3. Zbiór zadań. Zakres rozszerzony - rozwiązania i odpowiedzi

161

161

161

161

161

161

161

161

161

161

161

Pytanie 12

162

162

162

162

162

162

162

162

162

162

162

162

162

162

162

162

162

163

163

163

163

163

163

163

163

163

163

163

164

164

164

164

164

164

164

164

Chemia. Klasa 1. Podręcznik. Zakres podstawowy. Część 1 – rozwiązania i odpowiedzi

Pytanie 34 - strona 163

Zadanie

W tym zadaniu oblicz, ile miligramów wodoru i azotu jest potrzebne, aby uzyskać 1,36 mg amoniaku.

Rozwiązanie

Chemia - wybrane pytania