a) [Ar] 3d34s2 – liczba elektronów argonu = 18, łączna liczba elektronów = 18 + 5 = 23
nazwa: wanad
symbol chemiczny: V
numery grupy: 5
numer okresu: 4
b) 1s22s22p63s23p4 – łączna liczba elektronów = 16
nazwa: siarka
symbol chemiczny: S
numery grupy: 16
numer okresu: 3
c) [Kr] 5s1 – liczba elektronów kryptonu = 36, łączna liczba elektronów = 36 + 1 = 37
nazwa: rubid
symbol chemiczny: Rb
numery grupy: 1
numer okresu: 5
d) 1s22s22p63s23p64s23d6 – łączna liczba elektronów = 26
nazwa: żelazo
symbol chemiczny: Fe
numery grupy: 8
numer okresu: 4
Na podstawie konfiguracji elektronowej pierwiastka chemicznego możemy określić liczbę elektronów. Wiemy, że liczba elektronów jest równa liczbie protonów, czyli liczbie atomowej Z. Na podstawie liczby atomowej Z możemy określić położenie pierwiastka chemicznego w układzie okresowym pierwiastków chemicznych.