Określ i porównaj reaktywność pierwiastków.
Chlor, magnez, selen, potas, brom, wapń.
Reaktywność określamy na podstawie położenia pierwiastka w układzie okresowym.
Dla metali: w danej grupie rośnie ze wzrostem liczby atomowej – elektrony walencyjne znajdują się dalej od jądra pierwiastka (np. w grupie 1 reaktywność potasu jest wyższa niż sodu), a w danym okresie maleje ze wzrostem liczby atomowej – wzrasta ilość elektronów walencyjnych, łatwiej oderwać jeden niż dwa (np. w 3 okresie reaktywność sodu jest wyższa niż magnezu).
Dla niemetali: w danej grupie maleje ze wzrostem liczby atomowej – tym łatwiej przyłączyć elektron, im bliżej jądra jest powłoka walencyjna (np. w grupie 16 reaktywność tlenu jest wyższa niż siarki), a w danym okresie rośnie ze wzrostem liczby atomowej – pierwiastek z grupy 17 potrzebuje jednego elektronu by osiągnąć oktet, pierwiastek z grupy 15 - trzech (np. w 2 okresie reaktywność fluoru jest wyższa niż tlenu).
Ćwiczenie 1.1.
21Ćwiczenie 1.2.
21Ćwiczenie 1.3.
21Ćwiczenie 1.4.
22Ćwiczenie 1.6.
22Ćwiczenie 1.7.
22Ćwiczenie 1.8.
22Ćwiczenie 1.10.
22Ćwiczenie 1.11.
22Ćwiczenie 1.12.
23Ćwiczenie 1.13.
23Ćwiczenie 1.14.
23Ćwiczenie 1.15.
23Ćwiczenie 1.16.
23Ćwiczenie 1.17.
24Ćwiczenie 1.18.
24Ćwiczenie **1.19.
24Ćwiczenie *1.20.
24Ćwiczenie 1.27.
25Ćwiczenie 1.29.
25Ćwiczenie 1.31.
26Ćwiczenie 1.37.
27Ćwiczenie 1.39.
27Ćwiczenie 1.42.
27Ćwiczenie 1.44.
27Ćwiczenie 1.53.
30Ćwiczenie 1.54.
30Ćwiczenie 1.55.
30Ćwiczenie 1.56.
30Ćwiczenie 1.57.
30Ćwiczenie 1.58.
30Ćwiczenie 1.59.
31Ćwiczenie *1.60.
31Ćwiczenie 1.61.
31Ćwiczenie *1.62.
31Ćwiczenie 1.63.
31Ćwiczenie *1.64.
31Ćwiczenie **1.65.
32Ćwiczenie 1.66.
32Ćwiczenie 1.67.
32Ćwiczenie 1.69.
32Ćwiczenie 1.70.
32Ćwiczenie 1.73.
33Ćwiczenie 1.77.
33Ćwiczenie 1.79.
34Ćwiczenie *1.86.
34Ćwiczenie *1.87.
34Ćwiczenie *1.88.
35Ćwiczenie *1.90.
35Ćwiczenie 1.97.
35Pytanie 1.104.
36Ćwiczenie 1.108.
36Ćwiczenie 1.109.
37Ćwiczenie *1.110.
37Ćwiczenie **1.111.
37