Odpowiedź B
Dotyczy odpowiedzi A:
Zgodnie z regułą przekory, zmieniając ciśnienie zwracamy uwagę na sumaryczną liczbę moli substratów i produktów. Kiedy zwiększamy ciśnienie, przesuwamy stan równowagi w kierunku od wyższej do niższej liczby moli, a jeśli zmniejszamy- w kierunku od niższej do wyższej liczby moli.
Jeśli sumaryczna liczba moli substratów i produktów jest identyczna, wówczas zmiana ciśnienia w układzie nie wywiera wpływu na stan równowagi reakcji.
Dotyczy odpowiedzi B:
Zgodnie z regułą przekory, wzrost temperatury powoduje zwiększenie wydajności reakcji endoenergetycznej (jest to reakcja przedstawiona w treści zadania), zaś spadek temperatury zmniejsza wydajność takiej reakcji.
Odwrotnie jest w przypadku reakcji egzoenergetycznej.
Dotyczy odpowiedzi C:
Zgodnie z regułą przekory, zwiększenie ilości jakiegokolwiek reagenta powoduje przesunięcie stanu równowagi w kierunku przeciwnym.
Jeśli zaś dodajemy substancję będącą katalizatorem reakcji, nie ma on wpływu na położenie stanu równowagi- przyspiesza on jedynie przebieg reakcji, co nie ma związku ze stanem jej równowagi.
Dotyczy odpowiedzi D:
Zwiększając objętość, zmniejszamy ciśnienie w układzie (i odwrotnie). Wpływ zmiany ciśnienia na położenie równowagi reakcji został opisany w odpowiedzi A.