· Dodanie substancji Cß
Zgodnie z regułą przekory, zwiększenie ilości jakiegokolwiek reagenta powoduje przesunięcie stanu równowagi w kierunku przeciwnym.
· Dodanie katalizatora –
Jeśli dodajemy substancję będącą katalizatorem reakcji, nie ma on wpływu na położenie stanu równowagi- przyspiesza on jedynie przebieg reakcji, co nie ma związku ze stanem jej równowagi.
· Zwiększenie ciśnienia –
Zgodnie z regułą przekory, zmieniając ciśnienie zwracamy uwagę na sumaryczną liczbę moli substratów i produktów. Kiedy zwiększamy ciśnienie, przesuwamy stan równowagi w kierunku od wyższej do niższej liczby moli, a jeśli zmniejszamy- w kierunku od niższej do wyższej liczby moli.
Jeśli sumaryczna liczba moli substratów i produktów jest identyczna, wówczas zmiana ciśnienia w układzie nie wywiera wpływu na stan równowagi reakcji.
· Zwiększenie temperaturyà
Zgodnie z regułą przekory, wzrost temperatury powoduje zwiększenie wydajności reakcji endoenergetycznej, zaś spadek temperatury zmniejsza wydajność takiej reakcji. Odwrotnie jest w przypadku reakcji egzoenergetycznej.
