Odpowiedzi B, D
Dotyczy odpowiedzi A, D:
· Zgodnie z regułą przekory, zmieniając ciśnienie zwracamy uwagę na sumaryczną liczbę moli substratów i produktów. Kiedy zwiększamy ciśnienie, przesuwamy stan równowagi w kierunku od wyższej do niższej liczby moli, a jeśli zmniejszamy- w kierunku od niższej do wyższej liczby moli.
· Jeśli sumaryczna liczba moli substratów i produktów jest identyczna, wówczas zmiana ciśnienia w układzie nie wywiera wpływu na stan równowagi reakcji.
Dotyczy odpowiedzi B, D:
· Zgodnie z regułą przekory, wzrost temperatury powoduje zwiększenie wydajności reakcji endoenergetycznej, zaś spadek temperatury zmniejsza wydajność takiej reakcji. Odwrotnie jest w przypadku reakcji egzoenergetycznej.
· W opisanym przypadku wzrost temperatury spowoduje zmniejszenie wydajności reakcji- spadek stężenia produktów- co skutkuje spadkiem stałej równowagi reakcji, która jest wprost proporcjonalna do iloczynu stężeń produktów (wyrażenie na stałą równowagi reakcji to iloczyn stężeń produktów podzielony przez iloczyn stężeń produktów).
Dotyczy odpowiedzi C:
Dodanie do układu substancji będącej katalizatorem reakcji nie ma wpływu na położenie stanu równowagi- przyspiesza on jedynie przebieg reakcji, co nie ma związku ze stanem równowagi tej reakcji.