Reakcja przebiegająca w układzie jest reakcją 1 rzędu i można ją opisać następującym równaniem kinetycznym v=k*CA. Okres półtrwania reagenta A wynosi 20 minut. Równanie kinetyczne jest niezgodne z równaniem stechiometrycznym.
Skoro szybkość reakcji biegnie wprost proporcjonalnie do stężenia substratu A (widoczne na wykresie po lewej stronie), jest to reakcja pierwszego rzędu, skąd równanie kinetyczne ma postać v=k*CA, co jest niezgodne z równaniem stechiometrycznym, bo według niego rząd reakcji to suma wykładników potęg, do których podnosimy stężenia substratów w równaniu kinetycznym (w opisanym przypadku byłby równy 2).
Okres półtrwania to czas, w którym liczba nietrwałych obiektów lub stanów zmniejsza się o połowę. Na wykresie przedstawionym po stronie prawej widać, że stężenie substratu zmniejszy się z 16 do 8 mol/dm3 w czasie około 1200 sekund, co jest tożsame z 20 minutami.