Stała dysocjacji kwasu metanowego: 1,8 ∙ 10-4.
HCOOK
HCOO- + K+
HCOO- + H2O → HCOOH + OH-
Dla sprzężonej pary kwas – zasada zachodzi zależność: Ka∙ Kb = 10-14
Obliczamy stałą zasadową Kb:
Kb =
= 5,56 ∙ 10-11
Sprawdzamy czy możemy zastosować uproszczoną formę wzoru:
c/Kb =
= 2,7 ∙ 1010 > 400
Korzystamy z uproszczonego wzoru Ostwalda:
Kb =
[OH-] =
[OH-] =
= 9,12 ∙ 10-6
Liczymy pOH:
pOH = - log (9,12 ∙ 10-6) = 5
pH = 14 – pOH = 14 – 5 = 9
Aby wyznaczyć pH roztworu soli, musimy znać stałe dysocjacji kwasowej lub zasadowej. W przypadku słabego kwasu obliczamy sprzężoną z jego stałą kwasową stałą zasadową. W przypadku słabej zasady będziemy postępować odwrotnie. Znając naszą stałą zasadową, możemy użyć wzoru Ostwalda, gdzie α jest już podmieniona przez stężenie odpowiednich jonów powstałych w hydrolizie (w naszym przypadku [OH-]). Dzięki temu liczymy od razu stężenie jonów, a nie całego roztworu. Wyliczywszy stężenie OH- (9,12 ∙ 10-6) podstawiamy je do wzorów na pOH i pH.