Wyprowadzamy wzór na iloczyn rozpuszczalności obu soli:
Ag3PO4
3 Ag+ + PO43-
Ks = [Ag+]3∙ [PO43-]
Skoro stężenie Ag3PO4 wynosi S to stężenie [Ag+] wynosi 3 ∙ S a stężenie [PO43-] – S.
Wyprowadzamy wzór łączący rozpuszczalność molową z iloczynem rozpuszczalności:
Ks = (3 ∙ S)3∙ S = 27 ∙ S4
S =
=
= 4,3 ∙ 10-5
Analogicznie postępujemy dla Ag2CrO4:
Ag2CrO4
2 Ag+ + CrO42-
Ks = [Ag+]2∙ [CrO42-]
Ks = (2 ∙ S)2∙ S = 4 ∙ S3
S =
=
= 6,5 ∙ 10-5
Większą rozpuszczalność molową ma Ag2CrO4.
