Uczeń 1:
HCl + NaOH → NaCl + H2O
Ilość moli kwasu w 200 cm3 roztworu:
200 cm3∙ 0,5 mol/dm3 = 0,1 mol
nNaOH =
= 0,1 mol
Ponieważ HCl i NaOH reagują w stosunku molowym 1:1, wnioskujemy, że zaszła pełna reakcja zobojętnienia.
W roztworze znajduje się 0,1 mol NaCl + woda.
W roztworze mamy obecne jony Na+ i Cl- w ilościach:
NaCl
Na+ + Cl-
0,1 mol NaCl → 0,1 mol Na+ + 0,1 mol Cl-
Stężenie kationów w roztworze:
= 0,5 mol/dm3
Stężenie anionów w roztworze:
= 0,5 mol/dm3
Uczeń 2:
Ilość moli kwasu w 200 cm3 roztworu:
200 cm3∙ 0,5 mol/dm3 = 0,1 mol
Ilość moli NaCl, jaka została dodana:
= 0,1 mol
W roztworze mamy obecne jony Na+ i Cl- pochodzące od wprowadzonego NaCl w ilościach:
NaCl
Na+ + Cl-
0,1 mol NaCl → 0,1 mol Na+ + 0,1 mol Cl-
Liczymy stężenie molowe jonów, pamiętając, aby zsumować wszystkie ilości obecne w roztworze:
Stężenie kationów w roztworze:
= 1 mol/dm3
Stężenie anionów w roztworze:
= 1 mol/dm3
Uczeń 1 niepoprawnie wykonał zadanie.
Uczeń 2 poprawnie wykonał zadanie.
