KOH – 56 g/mol
Ilość KOH znajdująca się pierwotnie w roztworze:
100 cm3 = 0,1 dm3
0,01 mol/dm3∙ 0,1 dm3 = 0,001 mol
Ilość moli KOH w 56 mg:
56 mg = 0,056 g
= 0,001 mol
Stężenie molowe roztworu, z którego odparowano wodę:
cm =
= 0,02 mol/dm3
Stężenie molowe roztworu, do którego dodano 56 mg KOH:
cm =
= 0,02 mol/dm3
Ponieważ oba roztwory miały takie same wyjściowe pH (te same stężenia) oraz w obu otrzymano takie samo stężenie po odparowaniu wody i dodaniu KOH, to zmiana pH będzie taka sama w obu roztworach. Zmiana pH w obu roztworach wynosi:
- log(0,01) + (-log(0,02)) = 2 – 1,7 = 0,3
Mając stężenia molowe, możemy określić, który z roztworów będzie miał większe pH.