Mg(OH)2→ Mg2+ + 2 OH-
[Mg2+] ∙ [OH-]2 = 5,6 ∙ 10-11
Obliczamy rozpuszczalność molową:
Podstawiamy [Mg2+] = S, zatem [OH-] = 2 S.
S ∙ (2 S)2 = 5,6 ∙ 10-11
4 S3 = 5,6 ∙ 10-11
S =
= 0,00024 mol/dm3
Stężenie jonów OH- = 0,00024 mol/dm3∙ 2 = 0,00048 mol/dm3
pOH = - log (0,00048) = 3,32
pH = 14 – pOH = 14 – 3,32 = 10,68
Rozpuszczalność molowa jest maksymalnym stężeniem określonych jonów w roztworze.