Utlenienie: As2S3 + 6 H2O → 2 AsO42- + 30 e- + 3 SO42- + 4 H3O+
Redukcja: MnO4- + 5 e- + 8 H3O+→ Mn2+ + 12 H2O | ∙ 6
Sumaryczne równanie: As2S3 + 6 MnO4- + 8 H3O+→ 2 AsO42- + 3 SO42- + 6 Mn2+ + 12 H2O
Aby wykonać bilans elektronowo-jonowy, najpierw zapisujemy równania połówkowe, wstawiając tylko niezbędne komponenty. Następnie bilansujemy atomy tlenu i wodoru, dodając H2O, OH- lub H3O+ w zależności od potrzeb, pamiętając o środowisku, w jakim zachodzi cała reakcja. Uwzględniamy liczbę elektronów, tak aby całościowy ładunek reakcji był taki sam po lewej i prawej stronie. Mnożymy procesy połówkowe, aby liczba elektronów oddawanych i przyjmowanych w obrębie całej reakcji była taka sama. Dodajemy obie reakcje połówkowe do siebie i wykreślamy rzeczy znajdujące się po jednej, jak i po drugiej stronie. Na koniec sprowadzamy równanie do najniższej wartości współczynników stechiometrycznych.