KO2 + H2O → KOH + H2O2 + O2
Redukcja: KO2 + 2 H3O+ + e-→ K+ + H2O2 + H2O
Utlenienie: 2 KO2 + 2 H2O → 2 K+ + O2 + 4 OH- + e-
Sumaryczne równanie: 2 KO2 + 2 H2O → 2 KOH + H2O2 + O2
W ponadtlenkach tlen przyjmuje wartościowość –
, a w nadtlenkach -I. Aby wykonać bilans elektronowo-jonowy, najpierw zapisujemy równania połówkowe, wstawiając tylko niezbędne komponenty. Następnie bilansujemy atomy tlenu i wodoru, dodając H2O, OH- lub H3O+ w zależności od potrzeb, pamiętając o środowisku, w jakim zachodzi cała reakcja. Uwzględniamy liczbę elektronów, tak aby całościowy ładunek reakcji był taki sam po lewej i prawej stronie. Mnożymy procesy połówkowe, aby liczba elektronów oddawanych i przyjmowanych w obrębie całej reakcji była taka sama. Dodajemy obie reakcje połówkowe do siebie i wykreślamy rzeczy znajdujące się po jednej, jak i po drugiej stronie. Na koniec sprowadzamy równanie do najniższej wartości współczynników stechiometrycznych.