KOH – 56
K2O – 94
94 g → 2 ∙ 56 g
1 g → X
X = 1,19 g KOH
2 ∙ 39 g → 2 ∙ 56 g
0,5 g → X
X = 0,72 g
2 ∙ 39 g → 2 g
0,5 g → Y
Y = 0,01 g
W 1. reakcji wodorotlenek potasu rozpuszcza się w wodzie, więc obliczamy stężenie procentowe, masę substancji podaną w zadaniu dzielimy na ilość wody + masę substancji (masę roztworu), tym sposobem otrzymujemy stężenie procentowe roztworu reakcji 1.
W 2. reakcji tlenek potasu zareagował z wodą. W wyniku czego powstał wodorotlenek potasu. Liczymy masę wodorotlenku potasu oraz tlenku potasu, następnie układamy proporcję, ile gramów wodorotlenku potasu (mnożymy masę razy 2, ponieważ stechiometrycznie tak wychodzi) przypada na 1 g tlenku potasu. Powstały x jest to nasza masa substancji. Następnie liczymy stężenie procentowe masy substancji (1,19 g) przez masę roztworu (41 g).
W 3. reakcji potas zareagował z wodą, w wyniku czego powstał wodorotlenek potasu oraz wodór. Stechiometrycznie liczymy z proporcji, ile gramów wodorotlenku potasu przypada na 0,5 g potasu. Następnie z proporcji liczmy, ile wodoru przypada na 0,5 g potasu.
Ostatnim etapem będzie policzenie stężenia procentowego, masa substancji x dzielimy na masę roztworu 40,5 g i odejmujemy 0,01 g, ponieważ jest to wodór, który opuścił układ reakcji.