3 mole H2→ 2 mole NH3
1,5 mola H2→ X
X = 1 mol
1 mol → 100%
X → 60%
X = 0,6 mola – ilość NH3 w mieszaninie poreakcyjnej
1 mol N2→ 3 mole H2→ 2 mole NH3
Y → Z → 0,6 mole NH3
Y = 0,3 mola
Z = 0,9 mola
3 mol – 0,3 mol = 2,7 mol – ilość azotu w składzie mieszaniny poreakcyjnej
1,5 mol – 0,9 mol = 0,6 mol → ilość wodoru w składnie mieszaniny poreakcyjnej
Zaczynamy od obliczenia ilości produktu użytego w reakcji, liczymy go z ilości użytego wodoru, ponieważ to on warunkuje jego ilość (użyty w niedomiarze); wychodzi nam ilość moli, która przereagowałaby w wydajności 100%, należy więc obliczyć, ile moli przereaguje z wydajnością 60%. Następnie liczymy, ile moli azotu i wodoru przereagowało i odejmujemy te wartości od wartości początkowych.